Tính chất hoá học của Clo (Cl), ví dụ và bài tập về Clo – hoá lớp 9

Trường Tiểu Học Đằng Lâm

Updated on:

Tính chất hoá học của Clo (Cl), ví dụ và bài tập về Clo – hoá lớp 9
Bạn đang xem: Tính chất hoá học của Clo (Cl), ví dụ và bài tập về Clo – hoá lớp 9 tại Kênh Văn Hay

Tính chất hóa học của clo (Cl), ví dụ và bài tập về clo. Clo (cl) là một trong những phi kim hoạt động mạnh nhất, có thể nhiều bạn chưa biết trong nước máy sử dụng hàng ngày cũng có một hàm lượng clo nhất định.

Clo (cl) dùng để khử trùng nước sinh hoạt, tẩy trắng vải, sợi, bột giấy; Điều chế nước Giaven, clorua vôi,… Điều chế PVC, chất dẻo, bột màu, cao su,… Vậy clo (cl) có những tính chất vật lí và hóa học nào, chúng ta cùng tìm hiểu cụ thể nhé. kết quả của bài báo này.

I. Tính chất vật lý của Clo (cl)

– Clo kí hiệu là Cl, là chất khí màu vàng lục, mùi hắc, clo là khí độc.

Clo nặng hơn không khí 2,5 lần và dễ tan trong nước.

Ở 20°C, một thể tích nước hòa tan được 2,5 thể tích khí clo.

II. Tính chất hóa học của clo (cl)

1. Clo phản ứng với kim loại

– halogen hoạt động hóa học vì các phân tử của chúng phân ly tương đối dễ dàng thành các nguyên tử, có tính chất hóa học cực mạnh.

– Phản ứng cộng hợp halogen với kim loại xảy ra đặc biệt nhanh và tỏa nhiệt lớn.

2Na + Cl2 → 2NaCl

Khi kết hợp với kim loại, halogenua oxy hóa kim loại đến hóa trị cực đại của kim loại.

3Cl2(khí) + 2Fe(rắn) → 2FeCl3(rắn)

(nếu Fe dư: Fedu + 2FeCl3 → 3FeCl2)

Cl2(khí) + Cu(rắn) → CuCl2(rắn)

Kết luận: Clo phản ứng với hầu hết các kim loại tạo thành muối clorua.

2. Clo phản ứng với hiđro

Cl2(k) + H2(k) → 2HCl(k)

Khí HCl tan nhiều trong nước tạo thành dung dịch axit clohiđric.

Kết luận: Clo có tính chất hóa học của phi kim. Clo là phi kim hoạt động hoá học mạnh, clo không phản ứng trực tiếp với oxi.

3. Clo phản ứng với nước

Cl2(khí) + H2O (lỏng) ⇌ HCl(dd) + HClO(dd) (phản ứng xảy ra ngược chiều nhau).

Lưu ý: Nước clo là dung dịch hỗn hợp của HCl, HClO và Cl2 nên có màu vàng xanh, mùi hắc của khí clo. Nếu cho quỳ tím vào dd đó, lúc đầu quỳ tím chuyển sang màu đỏ, sau đó nhanh chóng mất màu do tác dụng oxi hóa mạnh của axit hipoclorơ HClO.

4. Clo phản ứng với NaOH. giải pháp

Cl2(k) + 2NaOH(dd) → NaCl(dd) + NaClO(dd) + H2O(l)

Lưu ý: Dung dịch hỗn hợp gồm NaCl (natri clorua) và NaClO (natri hypochlorite) được gọi là nước Java. Dung dịch này có tính tẩy màu vì giống như HClO, NaClO là chất oxi hóa mạnh.

III. Điều chế khí clo (cl)

1. Điều chế Clo trong PTN

4HCl(dd) + MnO2(r) → MnCl2(dd) + Cl2(k) + 2H2O(l)

2. Điều chế clo trong công nghiệp

– Điện phân dung dịch NaCl bão hòa, có màng ngăn xốp:

2NaCl(dd) + 2H2O(l) → 2NaOH(dd) + Cl2(k) + H2(k)

IV. bài tập clo (cl)

Bài 6 trang 81 sgk Hóa học 9: Có ba khí đựng trong các bình riêng biệt là clo, clorua hiđrua và oxi. Kể tên ba phương pháp hoá học để nhận biết mỗi khí đựng trong ba lọ.

Giải pháp: Lấy một mẫu khí:

– sử dụng giấy quỳ tím ẩm cho các mẫu thử:

+ nhận biết khí clo: làm đổi màu giấy quỳ ẩm

+ Khí hiđro clorua nhìn thấy: làm quỳ tím ẩm chuyển sang màu đỏ.

Không có thứ gọi là khí oxy

Bài 10 trang 81 sgk hóa học 9: Tính thể tích dung dịch NaOH 1M để phản ứng hoàn toàn với 1,12 lít khí clo (đkc). Nồng độ mol của các chất phản ứng sau đây là gì? Cho rằng thể tích dung dịch thay đổi không đáng kể.

Giải: Theo đề bài ta có:

nCl2 = V/22,4 = 1,12/22,4 = 0,05 mol.

Phương trình phản ứng:

Cl2 + 2NaOH → NaCl + NaClO + H2O

Theo PTPƯ: nNaOH = 2.nCl2 = 2.0,05 = 0,1 mol

VNaOH = n/CM = 0,1/1 = 0,1 lít

nNaCl = nNaClO = nCl2 = 0,05 mol.

CM(NaCl) = CM(NaClO) = 0,05/0,1 = 0,5 M.

Bài 11 trang 81 sgk hóa học 9: Cho 10,8g kim loại M có hóa trị III phản ứng với clo dư thu được 53,4g muối. Xác định kim loại M đã dùng.

Giải: Gọi M là khối lượng mol của kim loại

Ta có PTPƯ: 2M + 3Cl2 → 2MCl3

10,8g 53,4g

Theo PTPU: nM = nMCl3 ⇒ 10,8/M = 53,4/(M + 35,5,3)

Giải phương trình trên được M = 27 (g) ⇒ Vậy M là nhôm (Al)

Hy vọng bài viết hệ thống hóa kiến ​​thức về tính chất hóa học của clo trên đây hữu ích cho các bạn, mọi thắc mắc cần hỗ trợ vui lòng để lại bình luận bên dưới bài viết, nếu cảm thấy bài viết hữu ích hãy cho mình biết nhé. like và share nhé mọi người. Chúc may mắn với các nghiên cứu của bạn!

Bản quyền bài viết thuộc về THPT Sóc Trăng.Edu.Vn. Mọi sao chép đều là gian lận!

Nguồn chia sẻ: thptsoctrang.edu.vn

Bạn thấy bài viết Tính chất hoá học của Clo (Cl), ví dụ và bài tập về Clo – hoá lớp 9 có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Tính chất hoá học của Clo (Cl), ví dụ và bài tập về Clo – hoá lớp 9 bên dưới để Kênh Văn Hay có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: kenhvanhay.edu.vn của Kênh Văn Hay

Nhớ để nguồn bài viết này: Tính chất hoá học của Clo (Cl), ví dụ và bài tập về Clo – hoá lớp 9 của website kenhvanhay.edu.vn

Chuyên mục: Văn học

Xem thêm bài viết hay:  Viết một đoạn văn cảm nhận về nhân vật Kiều Phương trong Bức tranh của em gái tôi (4 mẫu)

Viết một bình luận