Hóa 9 bài 28: Tính chất hóa học của Cacbon Oxit (CO) Cacbon Đioxit (CO2) Ứng dụng và Bài tập vận dụng

Trường Tiểu Học Đằng Lâm

Updated on:

Hóa 9 bài 28: Tính chất hóa học của Cacbon Oxit (CO) Cacbon Đioxit (CO2) Ứng dụng và Bài tập vận dụng
Bạn đang xem: Hóa 9 bài 28: Tính chất hóa học của Cacbon Oxit (CO) Cacbon Đioxit (CO2) Ứng dụng và Bài tập vận dụng tại Kênh Văn Hay

Hóa học 9 bài 28: Tính chất hóa học của Cacbon oxit (CO) Cacbon đioxit (CO2) Ứng dụng và bài tập. Carbon Oxide CO được sử dụng làm chất khử nhiên liệu và nguyên liệu trong công nghiệp hóa chất, trong khi Carbon Dioxide CO2 được sử dụng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm, v.v.

Vậy tính chất lý hóa học của Cacbon oxit (CO) và Cacbon đioxit (CO2) có gì giống và khác nhau về thành phần phân tử, được ứng dụng trong những ngành công nghiệp nào? Hãy cùng tìm hiểu qua bài viết dưới đây.

I. Cacbon Oxit (CO)

– Công thức phân tử: CO

– Phân tử khối: 28

1. Tính chất vật lý của CO

CO là chất khí không màu, không mùi, ít tan trong nước và có độc tính cao.

2. Tính chất hóa học của CO

a) CO là oxit trung tính

Ở điều kiện thường CO không phản ứng với nước, kiềm và axit.

b) CO là chất khử

Ở nhiệt độ cao CO khử được oxit kim loại

• CO khử CuO (CO khử oxit đồng)

CO(k) + CuO(r,đen) Cu(r,đỏ) + CO2(k)

• CO khử Fe3O4 (CO khử oxit sắt trong lò cao)

4CO(k) + Fe3O4(r) 1581412252rrv36tjqpz 1639452413 3Fe(r) + 4CO2(k)

• CO cháy trong không khí (cháy trong oxi) với ngọn lửa nóng màu xanh lam

2CO(k) + O2(k) 1581412252rrv36tjqpz 1639452413 2CO2(k)

3. Ứng dụng của khí CO

Carbon monoxide CO có nhiều ứng dụng trong công nghiệp như: dùng làm nhiên liệu, nguyên liệu thô, chất khử, v.v.

II. Cacbon điôxít (CO2)

– Công thức phân tử: CO2

– Phân tử khối: 44

1. Tính chất vật lý của CO2

CO2 là chất khí không màu, không mùi, không hỗ trợ sự sống và sự cháy.

2. Tính chất hóa học của CO2

CO2 có tính chất hóa học của oxit axit.

a) CO2 tác dụng với nước

CO2 phản ứng với nước tạo thành axit yếu dễ bị phân hủy

CO2(k) + H2O(l) 1581412256mgauuzocad 1639452414 H2CO3(đ)

b) CO2 phản ứng với dung dịch bazơ

CO2 tác dụng với dung dịch bazơ tạo thành muối và nước

• CO2(k) + 2NaOH(dd) → Na2CO3(dd) + H2O(l)

1 mol 2 mol

• CO2(k) + NaOH(dd) → NaHCO3(dd)

1 mol 1 mol

– Tùy theo tỉ lệ mol giữa CO2 và NaOH có thể tạo muối trung hòa, muối axit hay hỗn hợp 2 muối nếu:

1581412258w70mgmqac5 1639452414: Tạo thành muối NaHCO3

1581412259239yyvsqar 1639452414: Tạo 2 muối NaHCO3 và Na2CO3

1581412260du1u0cz1đến 1639452415: Tạo muối Na2CO3

c) CO2 phản ứng với gốc axit

CO2 + CaO → CaCO3

3. Ứng dụng của CO2

CO2 được dùng để chữa cháy, bảo quản thực phẩm, sản xuất nước giải khát.

III. Bài tập về CO và CO2

* Bài 1 trang 87 SGK Hóa học: Viết phương trình hóa học của CO với: a) Khí O2; b) CuO.

Cho biết: loại phản ứng, điều kiện phản ứng, vai trò của CO và ứng dụng của từng phản ứng.

° Lời giải bài 1 trang 87 SGK Hóa học 9:

a) phản ứng của CO với O2

2CO + O2 1581412252rrv36tjqpz 1639452413 2CO2 (1)

– Phản ứng hóa hợp + oxi hóa khử.

b) Phản ứng của CO với CuO

CO + CuO 1581412252rrv36tjqpz 1639452413 Cu + CO2 (2)

– Phản ứng oxi hỏa khứ

Điều kiện phản ứng: nhiệt độ cao.

Vai trò của CO: là chất khử.

– Ứng dụng: Phản ứng (1) CO cháy tỏa nhiều nhiệt dùng trong lò luyện gang, thép.

Phản ứng (2) ở nhiệt độ cao khử đồng oxit CuO tạo thành Cu kim loại (điều chế Cu).

* Bài 2 trang 87 SGK Hóa học 9: Viết phương trình hóa học của CO2 tác dụng với dung dịch NaOH, dung dịch Ca(OH)2 trong trường hợp:

a) Tỉ lệ mol nCO2 : nNaOH = 1 : 1

b) Tỉ lệ số mol nCO2 : nCa(OH)2 = 2 : 1

° Lời giải bài 2 trang 87 SGK Hóa học 9:

– Phương trình hóa học của CO2 với:

a) Dung dịch NaOH theo tỉ lệ số mol nCO2 : nNaOH = 1 : 1

CO2 + NaOH → NaHCO3

b) Dung dịch Ca(OH)2 theo tỉ lệ nCO2 : nCa(OH)2 = 2 : 1

2CO2 + Ca(OH)2 → Ca(HCO3)2↓

* Bài 3 trang 87 SGK Hóa học 9: Có hỗn hợp hai khí CO và CO2. Nêu phương pháp hóa học chứng minh sự có mặt của hai khí này. Viết phương trình hóa học.

° Giải bài 3 trang 87 SGK Hóa học 9:

– Cho hỗn hợp khí lội qua bình đựng dung dịch nước vôi trong, nếu nước vôi trong vẩn đục chứng tỏ trong hỗn hợp khí có CO2.

CO2 + Ca(OH)2 → CaCO3↓ + H2O

– Khí đi ra khỏi bình đựng nước vôi trong được dẫn qua ống thủy tinh đựng CuO nung nóng, nếu có kim loại màu đỏ sinh ra và khí thoát ra từ ống thủy tinh làm vẩn đục nước vôi trong chứng tỏ hỗn hợp có trong hỗn hợp. có khí CO.

CO + CuO → Cu + CO2

* Bài 4 trang 87 sgk Hóa học 9: Trên mặt hồ lắng vôi lâu ngày thường đóng một lớp rắn chắc. Giải thích hiện tượng này và viết phương trình hóa học.

° Giải bài 4 trang 87 SGK Hóa học 9:

– Do Ca(OH)2 phản ứng với khí CO2 trong không khí tạo lớp CaCO3 rất mỏng trên bề mặt nước vôi trong.

Ca(OH)2 + CO2 → CaCO3↓ + H2O.

* Bài 5 trang 87 SGK Hóa học: Xác định thành phần phần trăm theo thể tích của mỗi khí trong hỗn hợp CO và CO2, biết các số liệu thực nghiệm sau:

– Dẫn 16 lít hỗn hợp CO và CO2 qua nước vôi trong dư thu được khí A.

– Để đốt cháy A cần 2 lít khí oxi. các thể tích khí đo ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất.

° Giải bài 5 trang 87 SGK Hóa học 9:

– Khi cho hỗn hợp khí CO và CO2 đi qua nước vôi trong dư thu được khí A là khí CO, ở cùng điều kiện nhiệt độ và áp suất thì tỉ lệ thể tích cũng bằng số mol.

– Phương trình phản ứng đốt cháy khí A:

2CO + O2 → 2CO2.

– Từ phương trình trên ta có: nCO = 2.nO2; Vì tỉ lệ mol cũng là tỉ lệ thể tích và theo đề bài số lít oxi đã dùng là VO2 = 2 lít nên:

⇒ VCO = 2.VO2 = 2,2 = 4 lít.

– Theo đề bài hỗn hợp gồm 16 lít CO và CO2 nên: VCO2 = 16 – 4 = 12 lít.

⇒ %VCO2 = .100% = 75%;

⇒ %VCO = 100% – 75% = 25%.

Hi vọng bài viết Tính chất hóa học của Cacbon oxit (CO) Ứng dụng và bài tập Cacbon đioxit (CO2) sẽ giúp ích cho các bạn. Mọi thắc mắc và góp ý các bạn vui lòng để lại bình luận bên dưới bài viết để trường THPT Chuyên Lê Hồng Phong ghi nhận và hỗ trợ, chúc các bạn học tốt.

Bản quyền bài viết thuộc về THPT Sóc Trăng.Edu.Vn. Mọi sao chép đều là gian lận!

Nguồn chia sẻ: thptsoctrang.edu.vn

Bạn thấy bài viết Hóa 9 bài 28: Tính chất hóa học của Cacbon Oxit (CO) Cacbon Đioxit (CO2) Ứng dụng và Bài tập vận dụng có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Hóa 9 bài 28: Tính chất hóa học của Cacbon Oxit (CO) Cacbon Đioxit (CO2) Ứng dụng và Bài tập vận dụng bên dưới để Kênh Văn Hay có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: kenhvanhay.edu.vn của Kênh Văn Hay

Nhớ để nguồn bài viết này: Hóa 9 bài 28: Tính chất hóa học của Cacbon Oxit (CO) Cacbon Đioxit (CO2) Ứng dụng và Bài tập vận dụng của website kenhvanhay.edu.vn

Chuyên mục: Văn học

Xem thêm bài viết hay:  Top 50 Phân tích bài thơ Tỏ lòng (hay nhất)

Viết một bình luận