Công thức Anken – THPT Lê Hồng Phong

Trường Tiểu Học Đằng Lâm

Updated on:

Công thức Anken – THPT Lê Hồng Phong
Bạn đang xem: Công thức Anken – THPT Lê Hồng Phong tại Kênh Văn Hay

anken

– Dãy đồng đẳng của anken (olefin): Công thức chung CnH2n (n ≥ 2).

đồng phân anken

– MTTQ: CnH2n (n ≥ 2).

– Anken có đồng phân mạch C, đồng phân vị trí liên kết đôi và đồng phân hình học.

– Mẹo tính nhanh số đồng phân anken:

Xét 2C có liên kết đôi thì mỗi C sẽ liên kết với 2 nhóm thế (giống nhau hoặc khác nhau).

Ví dụ với C4H8: Trừ 2C có liên kết đôi sẽ còn lại 2C và H nhóm thế.

nếu đề yêu cầu tính số đồng phân thì cấu trúc sẽ là: 1+1+1=3 đồng phân. nếu bắt buộc phải có đồng phân (kể cả đồng phân hình học) thì sẽ là đồng phân 1+1+2=4.

Ví dụ với C5H10: Trừ đi 2C có liên kết đôi sẽ còn lại 3C và nhóm thế H.

khoa học máy tính

Cấu trúc đồng phân:

Cách viết đồng phân: Viết C mạch thẳng. Xét tính đối xứng để đặt liên kết đôi. Ta được đồng phân mạch thẳng.

Rút gọn 1 C làm nhánh, xét tính đối xứng để gắn nhánh C và nối đôi, kiểm tra hóa trị C. Khi số C nhánh bằng số C mạch chính thì dừng.

Điền H để có đồng phân hoàn chỉnh.

anken

Khi hai nhóm thế của nguyên tử C mang liên kết đôi khác nhau thì xuất hiện đồng phân hình học. nếu các nhóm thế (-CH3, -C2H5, -Cl,…) có phân tử khối lớn hơn nằm ở cùng một phía của liên kết đôi sẽ là dạng cis, phía kia sẽ là dạng trans.

danh pháp

+ chọn mạch chính: là mạch dài nhất, chứa liên kết đôi, nhiều nhánh nhất.

+ Đánh số: từ phía có khả năng được ghép nhiều nhất.

+ Tên: Số vị trí nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chính – Số nối đôi – en.

danh pháp 1

– Đặc điểm cấu tạo: Phân tử có 1 liên kết đôi, trong đó có 1 liên kết π và 1 liên kết σ.

Tính chất vật lý

Nhẹ hơn nước, không tan trong nước.

+ C2 → C4 là chất khí, C5 trở đi là chất lỏng hoặc chất rắn.

+ Khi M tăng dần thì nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng tăng dần.

Ở điều kiện thường, các anken từ C2H4 đến C4H8 đều là chất khí; từ C5H10 trở đi là chất lỏng hoặc chất rắn.

Nhiệt độ nóng chảy, nhiệt độ sôi và khối lượng riêng của anken tăng khi khối lượng phân tử tăng.

Anken nhẹ hơn nước (D 3) và không tan trong nước.

Tính chất hóa học của anken

+ Phản ứng rắn là phản ứng cộng (do liên kết π yếu dễ bị phá huỷ):

1 .  màn hình cong

Một. thêm hydro

Anken cộng H2 thu được ankan tương ứng; cộng với một halogen hoặc hợp chất halogen tạo ra dẫn xuất halogen; cộng với nước để cho rượu tương ứng.

thêm halogen

Thí nghiệm: Cho khí etilen đi từ từ vào dung dịch brom, thấy màu nâu đỏ của dung dịch nhạt dần.

Rót dung dịch brom vào cốc đựng anken (lỏng) thấy dung dịch brom mất màu.

đồng đẳng của etilen làm mất màu dung dịch brom.

c. Cộng HX (X là OH, Cl, Br,…)

Anken còn tham gia phản ứng cộng với nước, với hiđro halogenua (HCl, HBr, HI), với axit mạnh.

Anken có cấu tạo phân tử không đối xứng khi phản ứng với HX có thể tạo ra hỗn hợp 2 sản phẩm.

Quy tắc Macconhicop: Khi cộng một hợp chất bất đối xứng HX (HCl, HBr, H2O) thì H ưu tiên gắn vào C thấp hơn và X ưu tiên gắn vào C cao hơn.

Quy tắc cộng Macko (1838-1904): Trong phản ứng cộng HX vào liên kết đôi, nguyên tử H (hay phần mang điện tích dương) chủ yếu cộng vào nguyên tử cacbon bậc dưới (có rất nhiều). H), trong khi nguyên tử hoặc nhóm nguyên tử X (phần tích điện âm) cộng với nguyên tử cacbon cao hơn (có ít H hơn).

Phản ứng trùng hợp:

trung tam hop 1

phản ứng oxy hóa

Một. Phản ứng oxi hóa hoàn toàn

Khi đốt cháy bằng oxi, etilen và các đồng loại của nó đều cháy và toả nhiều nhiệt.

b. Phản ứng oxi hóa không hoàn toàn

Thí nghiệm: Sục khí etilen vào dung dịch KMnO4, màu của dung dịch nhạt dần và có kết tủa MnO2 màu nâu sẫm.

Đồng đẳng của etilen cũng làm mất màu dung dịch KMnO4. Phản ứng này dùng để phân biệt anken với ankan.

oxy hoa

điều chế

mặt nạ anken 1che chắn anken 2bìa 2

– Đăng kí:

Anken và dẫn xuất của chúng là nguyên liệu thô cho nhiều quá trình sản xuất hóa chất. Ethylene, propylene và butilen được sử dụng làm nguyên liệu ban đầu để tổng hợp các polyme với nhiều ứng dụng.

nhàn nhã 4bai tap anken 1bai tap anken 2bai tap anken 3bài 6 2bai tap anken 4

Bản quyền bài viết thuộc về THPT Sóc Trăng.Edu.Vn. Mọi sao chép đều là gian lận!

Nguồn chia sẻ: thptsoctrang.edu.vn

Bạn thấy bài viết Công thức Anken – THPT Lê Hồng Phong có khắc phục đươc vấn đề bạn tìm hiểu ko?, nếu ko hãy comment góp ý thêm về Công thức Anken – THPT Lê Hồng Phong bên dưới để Kênh Văn Hay có thể thay đổi & cải thiện nội dung tốt hơn cho các bạn nhé! Cám ơn bạn đã ghé thăm Website: kenhvanhay.edu.vn của Kênh Văn Hay

Nhớ để nguồn bài viết này: Công thức Anken – THPT Lê Hồng Phong của website kenhvanhay.edu.vn

Chuyên mục: Văn học

Xem thêm bài viết hay:  Bài Phân tích tác phẩm Số phận con người của Sô-lô-khốp hay nhất

Viết một bình luận